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ka kb分别是什么常数
ka
kb
kw三者的关系
是什么
?
答:
共轭酸碱对的离解
常数Ka
和Kb之间有确定的关系。
Ka是
弱酸的电离平衡常。
Kb是
弱碱的电离平衡常数。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积...
高中化学里
ka
、
kb
、kn、kw、ksp
分别是什么
意思?
答:
Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积
Ka是
酸的电离平衡
常数Ka
(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是
碱的电离平衡常数,算法与酸类似 Kw是水的离子积常数,Kw=[H+][OH-]Kn是反应前后
各
物质的物质的量幂的乘积
弱酸电离方程式?
答:
一元弱酸中[H+]=√(cKa);多元弱酸中[H+]=√(cKa1);酸性缓冲体系中[H+]=[弱酸]
Ka
/[弱酸盐];碱性缓冲体系中[H+]=[弱碱盐]Kw/[弱碱]Kb。(c为弱酸浓度,Ka和
Kb分别
为弱酸弱碱电离
常数
)推导过程如下:1、以一元弱酸HAc为例:HAc⇌Ac-+H+,Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²...
电离平衡
常数
Kw怎么计算?
答:
若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵:可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵:可得Kh= Kw/(
Ka
×Kb)。1、Ka、
Kb分别
表示一元弱酸、一元弱碱的电离
常数
,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个...
ka
,
kb
,kw的大小与
什么
无关
答:
kakb
kw的大小与浓度、压强、、酸碱性、催化剂无关。
Ka
指弱酸的电离平衡
常数
。Kb指弱碱的电离平衡常数。Kw指水的离子积常数。Ka、Kb、Kw只与温度有关,与浓度、压强、酸碱性、催化剂无关。
酸碱平衡
常数
的公式
答:
电离常数:对弱酸溶液,HA酸的电离
常数Ka
=c(H+)*c(A-)/c(HA);对弱碱溶液,碱的电离
常数Kb
=c(B+)*c(OH-)/c(BOH);温度升高,Ka和Kb增大。4、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-):是盐的水解常数公式,适用于盐溶液;温度升高,Kh增大。5、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n:是溶度...
Ka是什么
的电离平衡
常数
?
答:
Ka是
弱酸的电离平衡常。
Kb是
弱碱的电离平衡
常数
。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。
氨水的
ka
和
kb
表达式
答:
1、
Ka
=[(ammonium+)x(OH-)]/(ammonium)其中,Ka为电离
常数
,ammonium为氨离子,OH-为碱度,括号中的数值是相应离子的浓度。2、氨水的
kb
=[NH4+][OH-][NH3]。kb代表其电离平衡常数,C为氨水的初始浓度。氨水又称阿摩尼亚水,可写作NH3(aq)是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。
平衡
常数
的公式?
答:
电离常数:对弱酸溶液,HA酸的电离
常数Ka
=c(H+)*c(A-)/c(HA);对弱碱溶液,碱的电离
常数Kb
=c(B+)*c(OH-)/c(BOH);温度升高,Ka和Kb增大。4、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-):是盐的水解常数公式,适用于盐溶液;温度升高,Kh增大。5、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n:是溶度...
弱酸的电离平衡
常数Ka
与电离
常数Kb
的关系是?
答:
二者的关系为:Ka x
Kb
= Kw = 10^(-14 )。
Ka是
在室温下(25°C)的弱酸的电离
常数
,Ka越大,酸性越强。Ka的计算方法为:Ka = [H+][A-]/[HA];而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数,计算方法为:Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得,Ka x Kb = [H+][OH-] ,即水...
棣栭〉
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